Внутренняя энергия идеального газа
На этой странице вы можете рассчитать внутреннюю энергию идеального газа с помощью калькуляторов онлайн или самостоятельно по формулам.
через массу, молярную массу и температуру

{U= \dfrac{3}{2} \cdot \dfrac{m}{M} \cdot R T}
Формула для нахождения внутренней энергии идеального одноатомного газа через массу, молярную массу и температуру:
{U= \dfrac{3}{2} \cdot \dfrac{m}{M} \cdot R T}, где U — внутренняя энергия газа, m — масса газа, M — молярная масса газа, R — универсальная газовая постоянная R = 8,3144598(48) Дж⁄(моль∙К), T — абсолютная температура газа.
через давление и объем

{U= \dfrac{3}{2} \cdot p V}
Формула для нахождения внутренней энергии идеального одноатомного газа через давление и объем:
{U= \dfrac{3}{2} \cdot p V}, где U — внутренняя энергия газа, p — давление газа, V — объем газа.
через количество вещества и температуру

{U= \dfrac{3}{2} \cdot ν RT}
Формула для нахождения внутренней энергии идеального одноатомного газа через количество вещества и температуру:
{U= \dfrac{3}{2} \cdot \nu RT}, где U — внутренняя энергия газа, \nu — количество вещества (в молях), R — универсальная газовая постоянная R = 8,3144598(48) Дж⁄(моль∙К), T — абсолютная температура газа.
через степени свободы

{U= \dfrac{i}{2} \cdot ν RT}
Формула для нахождения внутренней энергии идеального одноатомного газа через количество вещества и температуру:
{U= \dfrac{i}{2} \cdot \nu RT}, где U — внутренняя энергия газа, i — количество степеней свободы, \nu — количество вещества (в молях), R — универсальная газовая постоянная R = 8,3144598(48) Дж⁄(моль∙К), T — абсолютная температура газа.
Количество степеней свободы молекулы идеального газа
Число степеней свободы (i) — наименьшее число независимых координат, которое необходимо ввести, чтобы определить положение тела в пространстве.
- для одноатомного газа (гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон, оганесон и т. д.) i=3;
- для двухатомного газа (водород, азот, кислород, фтор, хлор и т. д.) i=5;
- для трехатомного газа i=6;
- для многоатомного (>3) газа i=6;
Просмотров страницы: 61661